semana 14

EL DÍA DE LA TIERRA

un día , un pequeño niño estaba sentado a la orilla del mar , este estaba llorando, un hombre se le acerco  le pregunto , "por que lloras pequeño", el niño respondió;  por que la tierra esta herida

el hombre le  pregunto por que decía esto, el niño le mostró por ejemplo un cangrejo muerto en la orilla , el hombre pensó: " es solo un cangrejo muerto", el pequeño le comento que el cangrejo había muerto ahogado por una bolsa, lo cual para el , era una clara muestra de la herida de la tierra, el hombre segia sin entender

el niño lo llevo a un bosque quemado, el pequeño le contó que el solía jugar ahí con sus amigos, asta que el bosque se quemo , por culpa de alguien  que dejo una botella de vidrio en medio del bosque, el hombre entendió el mensaje del pequeño ,  desde entonces , decidió ser un hombre totalmente un protector de la tierra 

semana 13

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI

Dos electrones de un  átomo no pueden tener idéntico numero cuántico. este es un ejemplo de de un principio general que se aplica no solo al os electrones sino tambien a otras particulas de spin medio entero.

Principio de multiplicidad (HUND).

Todos los orbitales de una subcapa deben estar ocupados por lo menos por un electron antes de que se le asigne un segundo."al llenar orbitale de igual energia (los tres orbitales P, los 5 D, o los 7 f ) los electrones se distribullen siempre que sea posible, con sus spines paralelos es decir,se parados cuando un orbital contiene unicamente un electron se dice que es desapareado. 

semana 12

Modelo atómico actual

Fué desarrollado durante la decada de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg. Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.  Número cuántico principal (n) Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta. Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Número cuántico secundario (ℓ) También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).  Número Cuántico magnético (mℓ) Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero.